電池接通用電器電路后，兩個電極發(fā)生什么樣的化學(xué)反應(yīng)，使導(dǎo)體兩端保持電壓形成電流呢？

現(xiàn)以最簡單的原電池為例說明。這種原電池的正極是銅片，負(fù)極是鋅片，電解質(zhì)液是稀硫酸。當(dāng)把用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2而進入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H從銅片上獲得電子被還原成H，H結(jié)合成氫分子（H2）形成氫氣放出。

上述電極上的“氧化還原反應(yīng)”，確實是因電子的轉(zhuǎn)移而使外電路導(dǎo)體兩端保持電壓而形成電流。

我們進行實驗，你可看到電流表上的指針偏轉(zhuǎn)，銅不與稀HO2SO4反應(yīng)但是在它上面有氫氣泡放出。這些現(xiàn)象一直到原電池內(nèi)不再發(fā)生反應(yīng)為止。蓄電池，放電后經(jīng)充電能使其恢復(fù)而繼續(xù)使用的電池。鉛蓄電池是最常見的一種蓄電池。它的正極是二氧化鉛，負(fù)極是純鉛，用20%的稀硫酸作電解質(zhì)液。它在放電過程中，負(fù)極鉛不斷地變成硫酸鉛，溶液里的硫酸不斷減少，水不斷增加；正極的氧化鉛從外電路得到電子，則跟H2SO4反應(yīng)成PBSO4（還原反應(yīng)）。鉛蓄電池充電的過程中外加電流使極片上的氧化反應(yīng)逆向進行，即正極由硫酸鉛變?yōu)檠趸U，負(fù)極漸漸從硫酸鉛變成鉛，溶液中的水不斷減少，硫酸不斷增加，因而硫酸濃度不斷增加（密度恢復(fù)到1.2g/cm3后即可使用）。蓄電池放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；充電時是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。